PRACTICA N°1 "PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS"

1. ¿Que es punto de ebullición?
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.
2. ¿Que es la presión de vapor?
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido también hablamos de presión de vapor.
3. ¿Que factores determinan la presión de vapor?

El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del líquido.

Por ejemplo, el aire al nivel del mar saturado con vapor de agua a 20ºC, tiene una presión parcial de 23 mbar de agua y alrededor de 780 mbar de nitrógeno, 210 mbar de oxígeno y 9 mbar de argon.

4. ¿Que es la tensión superficial?
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero, desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
5. ¿Que relación hay entre capilaridad y tensión superficial?

La capilaridad en cierto modo es consecuencia de la tensión superficial de un líquido. 

La tensión superficial es la fuerza de unión de las moléculas superficiales de un líquido. Como consecuencia este siempre tiende a ocupar la menos superficie o volumen. De ahí elagua que en el vació tengan forma esférica. 
La capilaridad es un fenómeno que sucede cuando se introduce un liquido de un espesor muy pequeño, lo que se puede llamar casi despreciable teniendo en cuenta la extensión del tubo. EL liquido en contacto con el tubo debido a la tensión superficial con este hace que la fuerza que se produce es mayor que la del peso de este y así el liquido asciende hasta que el peso se iguala con esta fuerza.  

EXPERIMENTO N°1 "PUNTO DE EBULLICIÓN"

Hipotesis:¿Es posible lograr la ebullicion del agua sin calentar?

R= No, ya que para llegar al punto de ebullición se debe calentar.

Para el experimento instalamos el sistema como se ve a continuación, y estuvimos midiendo la temperatura cada 30 segundos; al principio aumentaba 3°C, después 4°C y al final aumentaba 3°C, la temperatura máxima fue de 95°C.

REGISTRO DE OBSERVACIONES:

Punto de ebullición de agua 95°C

EXPERIMENTO N° 2 "CAPILARIDAD Y TENSIÓN SUPERFICIAL"

HIPÓTESIS: ¿Que relación crees que existe entre la tensión superficial de un líquido y su capilaridad?

R= Porque el líquido depende de la magnitud de cohesión y adhesión de un liquido a las paredes de un tubo.

Para poder hacer la practica pusimos cada una de las sustancias (etanol, aceite  lubricante, agua fría y agua caliente) en un tubo, introducimos un tubo capilar y esperamos un minuto, después medimos  la altura de cada uno y lo repetimos una vez mas.

REGISTRO DE OPERACIONES: 

SUSTANCIA	ALTURA DEL LÍQUIDO (cm)
LÍQUIDO	PRIMERA	SEGUNDA	PROMEDIO
ETANOL	6.2	6.7	6.45
ACEITE LUBRICANTE	6.1	6.9	6.5
AGUA FRÍA	6.7	6.3	6.5
AGUA CALIENTE	5.9	6.9	6.4

EXPERIMENTO N°3 "TENSIÓN SUPERFICIAL

HIPÓTESIS: ¿Crees que el agua y el agua jabonosa tienen la misma tensión superficial?

R= no, porque el jabón puede disminuir su resistencia

Llenamos el vaso completamente de agua,y después colocamos los clips, en mi caso los clips se hundieron desde el principio, y al agregar el jabón no sucedió nada, ya que los  clips seguían hundidos.

al principio deberia de haber quedado como en la imagen.

REGISTRO DE OBSERVACIONES:

1. ¿Qué sucedió cuando llenaste el vaso con agua y colocaste los clips? los clips se hundieron 
2. ¿Qué sucedió el detergente en polvo? nada, ya que los clips seguían hundidos

EXPERIMENTO N°4 "VISCOSIDAD"

HIPÓTESIS: De los líquidos: agua, glicerina, aceite y etanol. ¿Qué líquido crees que tenga  la mayor viscosidad y qué líquido tiene la menor viscosidad? 

R= La que a  mi parecer tiene mayor viscosidad es la glicerina y la que tiene menos viscosidad es el agua.

tuvimos que colocar el porta objetos un poco inclinada y poner una gota en la parte superior y medir el tiempo en la que tardo en bajar. 

REGISTRO DE OBSERVACIONES:

LÍQUIDO	TIEMPO EN DESCENDER (segundos)
Agua	8
Glicerina	106
Aceite lubricante	19
etanol	7

Cuestionario de reflexión:

1. A partir de la definición de punto de ebullición, explica lo que observaste en el experimento 1 al enfriar el matraz. El matraz comenzó a tener gas y de esta forma llego al punto de ebullición.
2. Ordena de mayor a menor viscosidad, a los líquidos que utilizaste en el experimento. Etanol, agua, aceite lubricante y glicerina
3. ¿A que se debe que un liquido fluya mas que otro? a que los que mas fluyen tienen menor viscosidad.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

En física y química se observa que para cualquier substancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura presión puede obtenerse distintos estados o fases denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones)  que lo constituyen.
todos los estados de agregación poseen propiedades y caracterizas diferentes, y aunque los mas conocidos y observables cotidianamente son cuatro, los llamados fase sólida, liquida gaseosa, plásmica, también están otros estados perceptibles bajo condiciones extremas de presión y temperatura.




ESTADO SÓLIDO
los objetos en este estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa;sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son clasificados generalmente como duros resistentes y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los solidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en este  estado presentan características como:

• cohesión elevada
• forma definida
• incompresibilidad ( no puede comprimirse
• resistencia a la fragmentación
• fluidez muy baja o nula
• algunos de ellos se subliman (yodo)
• volumen constante (hierro)

ESTADO LIQUIDO
Se incrementa la temperatura y el sólido va perdiendo forma has desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso aun existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que los sólidos.
Presentan las siguientes características:

• cohesión menor
• no posee forma definida
• toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
• en frió de contrae (exceptuando el agua)
• posee fluidez a través de pequeños orificios
• puede presentar difusión
• volumen constante

ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se alcanza al estado gaseoso. Las moléculas del gas se incrementa prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Presentan las siguientes características:

• cohesión casi nula
• sin forma definida
• su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga
• puede comprimirse fácilmente
• ejerce presión sobre las paredes del recipiente contenedor
• las moléculas que lo componen se mueven con libertad
• ejerce movimiento ultra dinámico

ESTADO PLASMÁTICO
es un gas ionizado, es decir, que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. Es un estado parecido al gas pero compuesto por iones y cationes, separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. un ejemplo muy claro es el Sol.

SÚPER-SÓLIDO

Este material es un sólido en el sentido de que la totalidad de los átomos del helio-(4) que lo componen están congelados en una película cristalina rígida, de forma similar a como lo están los átomos y las moléculas en un sólido normal como el hielo. La diferencia es que, en este caso, “congelado” no significa “estacionario”.

Como la película de helio-4 es tan fría (apenas una décima de grado sobre el cero absoluto), comienzan a imperar las leyes de incertidumbre cuántica. En efecto, los átomos de helio comienzan a comportarse como si fueran sólidos y fluidos a la vez. De hecho, en las circunstancias adecuadas, una fracción de los átomos de helio comienza a moverse a través de la película como una sustancia conocida como “súper-fluido”, un líquido que se 
mueve sin ninguna fricción. De ahí su nombre de “súper-sólido”.

Se demuestra que las partículas de helio aplicadas a temperaturas cercanas al 0 absoluto cambian el momento de inercia y un sólido se convierte en un supersólido lo que previamente aparece como un estado de la materia.

SÚPER-FLUIDEZ

Es un estado de la materia caracterizado por la ausencia total de viscosidad , de manera que, en un circuito cerrado, fluiría interminablemente sin fricción. Fue descubierta en 1937 por Pyotr Leonidovich Kapitsa, John F. Allen y Don Misener, y a su estudio se lo llama hidrodinámica cuántica.tiene lugar a muy bajas temperaturas, cerca del cero absoluto, límite en el que cesa toda actividad. Un inconveniente es que casi todos los elementos se congelan a esas temperaturas. Pero hay una excepción: el helio.