ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

En física y química se observa que para cualquier substancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura presión puede obtenerse distintos estados o fases denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones)  que lo constituyen.
todos los estados de agregación poseen propiedades y caracterizas diferentes, y aunque los mas conocidos y observables cotidianamente son cuatro, los llamados fase sólida, liquida gaseosa, plásmica, también están otros estados perceptibles bajo condiciones extremas de presión y temperatura.




ESTADO SÓLIDO
los objetos en este estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa;sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son clasificados generalmente como duros resistentes y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los solidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en este  estado presentan características como:

• cohesión elevada
• forma definida
• incompresibilidad ( no puede comprimirse
• resistencia a la fragmentación
• fluidez muy baja o nula
• algunos de ellos se subliman (yodo)
• volumen constante (hierro)

ESTADO LIQUIDO
Se incrementa la temperatura y el sólido va perdiendo forma has desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso aun existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que los sólidos.
Presentan las siguientes características:

• cohesión menor
• no posee forma definida
• toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene
• en frió de contrae (exceptuando el agua)
• posee fluidez a través de pequeños orificios
• puede presentar difusión
• volumen constante

ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se alcanza al estado gaseoso. Las moléculas del gas se incrementa prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Presentan las siguientes características:

• cohesión casi nula
• sin forma definida
• su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga
• puede comprimirse fácilmente
• ejerce presión sobre las paredes del recipiente contenedor
• las moléculas que lo componen se mueven con libertad
• ejerce movimiento ultra dinámico

ESTADO PLASMÁTICO
es un gas ionizado, es decir, que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. Es un estado parecido al gas pero compuesto por iones y cationes, separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. un ejemplo muy claro es el Sol.

SÚPER-SÓLIDO

Este material es un sólido en el sentido de que la totalidad de los átomos del helio-(4) que lo componen están congelados en una película cristalina rígida, de forma similar a como lo están los átomos y las moléculas en un sólido normal como el hielo. La diferencia es que, en este caso, “congelado” no significa “estacionario”.

Como la película de helio-4 es tan fría (apenas una décima de grado sobre el cero absoluto), comienzan a imperar las leyes de incertidumbre cuántica. En efecto, los átomos de helio comienzan a comportarse como si fueran sólidos y fluidos a la vez. De hecho, en las circunstancias adecuadas, una fracción de los átomos de helio comienza a moverse a través de la película como una sustancia conocida como “súper-fluido”, un líquido que se 
mueve sin ninguna fricción. De ahí su nombre de “súper-sólido”.

Se demuestra que las partículas de helio aplicadas a temperaturas cercanas al 0 absoluto cambian el momento de inercia y un sólido se convierte en un supersólido lo que previamente aparece como un estado de la materia.

SÚPER-FLUIDEZ

Es un estado de la materia caracterizado por la ausencia total de viscosidad , de manera que, en un circuito cerrado, fluiría interminablemente sin fricción. Fue descubierta en 1937 por Pyotr Leonidovich Kapitsa, John F. Allen y Don Misener, y a su estudio se lo llama hidrodinámica cuántica.tiene lugar a muy bajas temperaturas, cerca del cero absoluto, límite en el que cesa toda actividad. Un inconveniente es que casi todos los elementos se congelan a esas temperaturas. Pero hay una excepción: el helio.